Атом

Моделі і теорії будови атома

атом є меншою часткою елемента, зберігає його властивості. Атоми різних частин відрізняються один від одного. Так як існує вище 100 різних частин, то існує і вище 100 різних видів атомів.

Кожен атом має ядро. ядро розміщено в центрі атома. Воно містить позитивно заряджені частинки - протони і незаряджені частинки - нейтрони.
Отріцателию заряджені частинки навколо ядер (рис. 1-2). електрони
обертаються Кількість протонів в ядрі атома
іменується атомним номером елементу.

 Атомні номери дозволяють відрізнити один елемент від іншого.
Кожен елемент має атомний вага. Атомний вагу - це маса атома, яка визначається загальним числом протонів і нейтронів в ядрі. Електрони фактично не дають вкладу в загальну масу атома, маса електрона становить лише 1/1845 частина маси протона і нею можна пренебречь.Ріс. 1-3. Електрони розміщені на оболонках навколо ядра. Електрони крутяться по концентричних орбітах навколо ядра. Будь-яка орбіта називається оболонкою. Ці оболонки заповнюються в такій послідовності: спочатку заповнюється оболонка К, потім L, М, N і т.д. (Рис. 1-3). Найбільша кількість електронів, яке може поміститися на кожній оболонці показано на рис. 1-4.

Зовнішня оболонка називається валентною, і кількість електронів, що знаходиться в ній, іменується валентністю. Чим далі від ядра валентна оболонка, тим найменше тяжіння з боку ядра відчуває кожен валентний електрон. Таким чином, потенційна можливість атома приєднувати або втрачати електрони зростає, якщо валентна оболонка не заповнена і розміщена досить далеко від ядра.

Електрони валентної оболонки можуть отримувати енергію. Якщо ці електрони отримають досить енергії від зовнішніх сил, вони можуть покинути атом і стати вільними електронами, довільно переміщаються від атома до атома. Матеріали, що містять велику кількість вільних електронів іменуються провідниками.
На рис. 1-5 порівнюються провідності різних металів, що застосовуються в якості провідників. У таблиці срібло, мідь і золото мають валентність рівну одиниці (рис. 1-6). Але срібло є найкращим провідником, так як його валентні електрони слабкіше пов`язані.
Ізолятори, на противагу провідникам, перешкоджають протіканню електрики. ізолятори стабільні

завдяки тому, що валентні електрони одних атомів приєднуються до інших атомів, заповнюючи їх валентні оболонки, перешкоджаючи, таким чином, утворення вільних електронів. Матеріали, що класифікуються як ізолятори, порівнюються на рис. 1-7. Слюда є кращим ізолятором, так як вона має менше число вільних електронів на власних валентних оболонках.
Проміжне положення між провідниками і ізоляторами займають напівпровідники. напівпровідники не є ні непоганими провідниками, ні непоганими ізоляторами, але вони важливі, так як їх провідність можна змінювати від провідника до ізолятора. Кремній і германій є напівпровідниковими матеріалами.
Про атомі, який має однакову кількість електронів і протонів, кажуть, що він електрично нейтральний. Атом, який одержує один або більше електронів, не є електрично нейтральним. Він стає негативно зарядженим і іменується негативним іоном. Якщо атом втрачає один або більше електронів, то він стає позитивно зарядженим і іменується положительность іоном. Процес приєднання або втрати електронів іменується іонізацією. іонізація відіграє величезну роль в протіканні електричного струму.